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天津市武清区杨村第三中学2019届高三化学上学期

时间:2019-08-16

  。 。 。 。 。是时候了_新浪教育_新浪网, 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 杨村三中 2018—2019 学年第一学期第二次月考 高三年级化学试题 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207 一、选择题(每小题只有一个正确选项,1~10 题,每题 2 分;11~20 题,每题 3 分,共 50 分) 1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关,下列叙述错误的是 ①在工业生产中,研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好 的节能效果,能体现十八大提出的“绿色发展”理念 ②K2FeO4 是新型水处理剂,其原理与明矾相同 ③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 ④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法 ⑤屠呦呦女士用从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理 ⑥“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A.②④⑥ B.①② C.②④ D.③⑤⑥ 2.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是 A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B. 过量 Fe 与 1mo 氯气反应,电子转移数为 2NA C. 1molN2 与 4molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA D. 足量锌与一定量浓 H2SO4 反应,生成 1mol 气体时转移的电子数目为 2NA 3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作 为电解质的无水 LiCl﹣KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为 PbSO4+2LiCl+Ca═ CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是 A. 正极反应式:Ca+2Cl-﹣2e-= CaCl2 B. 放电过程中,Li+向负极移动 1 C. 常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转 D. 每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 10.35g Pb 4. 下列有关物质性质的比较,结论正确的是 A.溶解度:Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性:HClPH3 C.沸点:C2H5SHC2H5OH D.碱性:LiOHBe(OH)2 5. W、Q、X、Y、Z 是五种短周期主族元素,其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 1∶2,Y 元素 最外层电子数是次外层的 3 倍,Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W 是地壳中 含量最高的金属元素,Q 元素最高化合价与最低化合价之和为 6。下列判断不正确的是 A. Y 的简单氢化物比 X 的稳定性高 B. 含有元素 W 的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性 C. 常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成 NO2 D. Z、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同 6. 用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 Cl2 NaOH 溶液 水层 有机层 ① ② ③ ④ A.装置①可用于除去 Cl2 中含有的少量 HCl 气体 B.按装置②所示的气流方向可用于收集 H2、NH3 等 C.用图③所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 D.用图④所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 7.下列说法正确的是 A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含 40.0gNaOH 的稀溶 液与稀醋酸完全中和,放出 57.3 kJ 的热量 B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 C.用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上,试纸呈蓝色,证明 HClO 是弱酸 D.取久置的 Na2O2 粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,不能说明 Na2O2 是否变 质 2 8.下列有关叙述正确的是 A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2,产生沉淀 B.常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行,则△H0 C.NH4Al(SO4)2 溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH4++OH-=NH3·H2O D. 实验室制取氢气,为了加快反应速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 9.在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的 是 A. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2:I-、Br-、Fe2+ B. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn:Fe3+、Cu2+、H+ C. 在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D. 在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、 CO3210. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准不合理的是( ) A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移) B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准:能否产生丁达尔效应) C. 纯净物分为单质、化合物(标准:组成物质的元素种数) D. 化合物分为电解质、非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电) 11. 下列叙述及有关离子方程式均正确的是 ( ) A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2Iˉ+H2O2+2H+==I2+2H2O B.某溶液中存在大量 Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+,加入 NaOH 溶液发生反应:Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓ C.向 AlCl3 溶液中投入过量的 Na: Na+Al3++2H2O=Na++AlO2-+2H2↑ D.将 Na2O2 固体投入 H218O 中:2H218O+2Na2O2 = 4OH-+4Na++18O2↑ 12. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A.氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B.浓硫酸具有强氧化性,常温下可用铝罐盛装 C.氢氟酸具有弱酸性,可用氢氟酸雕刻玻璃 D.过氧化钠具有强氧化性,可用作潜水艇中氧气的来源 13. 下列实验操作和现象正确的是 操作 现象 结论 A 向 Na2S 溶液中滴加足量稀盐酸 有气泡生成 非金属性 Cl>S 3 B 溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2 C 向稀硫酸酸化的 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液 溶液变黄色 氧化性 H2O2>Fe3+ D 向稀硫酸中加入铜片,然后通入 Cl2 加热 先无明显现象,通入氯气 氧化性:稀硫酸> 加热后变蓝 Cu2+ 14. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是 A. 电解熔融 NaCl 制取 Na,故电解熔融 MgCl2 也能制取 Mg B. Fe 与 CuSO4 溶液反应置换出 Cu,故 Na 也能从 CuSO4 溶液中置换出 Cu C. 铝和硫加热得到 Al2S3,故铁和硫加热得到 Fe2S3 D. 次氯酸钙溶液和 CO2 反应生成 CaCO3 和 HClO,故次氯酸钙和 SO2 反应生 CaSO3 和 HClO 15.近年来 AIST 报告正在研究一种“高容量、低成本”锂?铜空气燃料电池。该电池通过一 种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O 2Cu+2Li++2OH?, 下列说法不正确的是 A. 放电时,负极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e? 2Cu+2OH? B. 放电时,Li+透过固体电解质向 Cu 极移动 C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生 Cu2O D.整个反应过程中,铜相当于催化剂 16.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( ) A. 常温下,由水电离的 c(OH-)=1×10-12 mol·L-1 的溶液中:Ba2+、K+、Br-、SiO32- B. 常温下葡萄糖溶液中:SCN-、Cl-、K+、NH4+ C. 溴水中:Na+、CO32-、NH4+、SO42- D. 常温下,pH 大于 7 的溶液:Na+、Ba2+、SO32-、Cl- 17. 向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al (OH)3 的量随 AlCl3 加入量的 变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A. a 点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42- 、HCO3- B. b 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42- 、Cl- C. c 点对应的溶液中:H+、 K+、NO3- 、S2O32- D. d 点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32- 18. 已知 H2SO3+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,将 0.1molCl2 通入 100mL 含等物质的量 HBr 与 H2SO3 的混合溶液中,有一半的 HBr 被氧化,则下列说法正确的是 4 A. 物质的还原性:HBrH2SO3HCl B. HBr 与 H2SO3 的物质的量浓度均为 0.6mol·L-1 C. 通入 0.1molCl2 发生反应的离子方程式为: 5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O=4SO42-+Br2+10Cl-+16H+ D. 若再通入 0.05molCl2,恰好能将 HBr 和 H2SO3 完全氧化 19.下列离子方程式书写正确的是( ) A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=== CaCO3↓+H2O B. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5C2O42-+2MnO4-+16H+=== 2Mn2++10CO2↑+8H2O C. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝:4I- + O2 + 4H+ === 2I2 + 2H2O △ D. NH4HCO3 溶液加入过量 NaOH 溶液加热:NH +OH-=== NH3?H2O 20.微生物燃料电池可净化废水,同时还能获得能源或有价值的化学产品,图 1 为其工作原 理,图 2 为废水中 Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是 A. M 为电池正极,CH3COOH 被还原 B. 外电路转移 4mol 电子时,M 极产生 22.4 LCO2 C. 反应一段时间后,N 极附近的溶液 pH 下降 D. Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成 还原菌失活 二、填空题(共 50 分) 21. x、y、z、w、n 为五种短周期元素,其中 y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的 3 倍,它们在周期表中的相对位置如图所示: 请回答下列问题: (1)w 位于周期表中第__________周期,第__________族。 (2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为:________(用化学 式表示)。 (3)下列事实能说明 y 元素的非金属性比 z 元素的非金属性强的是____ A.y 单质与 z 的气态氢化物水溶液反应,溶液变浑浊 5 B.在氧化还原反应中,1moly 单质比 1molz 得电子多 C.y 和 z 两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 D.y 元素最高价氧化物水化物酸性比 z 元素最高价氧化物水化物酸性强 (4)y 和氢元素形成的 10 电子微粒中常见 价阳离子为__________(填化学式);z 和氢 元素形成的 18 电子微粒中常见 价阴离子的电子式为__________。 (5)化合物 nyz 存在于天然气中,可以用 NaOH 溶液洗涤除去。其与 NaOH 溶液反应除生成 两种正盐外,还有水生成,其化学方程式为_________ _。 (6)m 元素的原子序数为__________,它是一种__________。(填“金属”或“非金属”) 22. (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧 化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液 中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。干法制备高铁酸钾的主要反应为: 2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑, ①该反应中的氧化剂是_____,还原剂是_____,每生成 1 mol Na2FeO4 转移____mol 电 子。 ②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用:____________________________。 ③低温下,在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),说明 _________。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航空航天。如图 所示装 置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入甲烷和空气,其中固体电解质 是掺杂了 Y2O3 的 ZrO2 固体,它在高温下能传导 O2-。请回答下列问题: 电流方向 ①d 电极上的反应式为_________________ 石墨 ②图乙是电解 100 mL 0.5 mol/L 的 NaC1 c↑d aa b A 溶液,若 a 电极上产生 112 mL(标准状况) B Y2O3 的 ZrO2 固体 气体,则所得溶液的 pH=_____________ (不考虑溶液体积的变化)。 稀土金属材料电极 甲甲 100 mL 的 NaC1 溶液 乙 乙 (3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图 1,用 Pt 作电极材料,用氢氧化钾溶液 作电解 6 质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。 ①若 A、B 均 为铂电极,写出 该装置中发生总反应的化学方程式 。 ②若利用该燃料电池提供电源,与图 1 右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_____ 极(填“A”或“B”);当铁件的质量增重 6.4g 时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体 积为 L。 23. 目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,能使有毒气体转化为 无毒气体:4CO(g)+2NO2(g) CO2(g)+ N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已 达到平衡状态的是_____(填字母); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C. 2v 逆(NO2)=v 正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭 和 NO,发生反应 C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H。在 T1℃时,反应进行到不同时间 测得各物质的量浓度如下: 时间/min 0 10 20 30 浓度/mol·L-1 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 ①根据图表数据分析 Tl℃时,该反应在 0~20 min 的平均反应速率 v(CO2)= 计算该反应的平衡常数 K= 。(保留两位有效数字) ②根据上表数据判断,由 30 min 到 40 min 时改变的条件可能是(任写一 0.36 ; 7 种) 。 (3)以 CO2 与 NH3 为原料可合成化肥尿素[化学式为 CO(NH2)2]。已知: ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)△H=-l59.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 写出 CO2 与 NH3 合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。 24.某地湖盐中含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其 中制得精制食盐水的过程如下: (1)过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热,其目的是__________。 (2)过程Ⅱ的目的是除去 SO42-,加入的 X 溶液是__________。 (3)下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在 20℃时的溶解度[g/100gH2O] CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3 Fe(OH)3 2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3 4.8×10-9 ①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除 CaCO3 和 Fe(OH)3 外还有__________。 ②过程Ⅳ中调节 pH 时发生的主要反应的离子方程式为__________。 (4)上述精制食盐水中还含有微量的 I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,除去这些离子及进行电 解的流程如下: ①过程 V 生成 N2 的离子方程式为__________。 8 ②在过程Ⅳ中所用的 Na2S2O3 俗称海波,是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是 Na2S2O3·5H2O。为了测定其含 Na2S2O3·5H2O 的纯度,称取 8.00g 样品,配成 250mL 溶液, 取 25.00mL 于锥形瓶中,滴加淀粉溶液作指示剂,再用浓度为 0.0500mol·L-1 的碘水滴定(发 生反 应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),下表记录滴定结果(已知:Na2S2O3·5H2O 的相对分子质量为 248) 计算样品的纯度为______。 9 化学答案 1-5 CCDCC 6-10 DDBBB 11-15 AACAA 16-20 BBCCD 21.(1)三 ⅦA (2) (3)AC (4) (5) (6) 34 非金属 22. (1)①Na2O2 FeSO4 和 Na2O2 5 ②杀菌消毒、净水剂 ③高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 (2)①CH4?8e?+4O2?=CO2+2H2O ②13 (3)①2CuSO4+2H2O= 2H2SO4+2Cu+O2↑ ② B 1.12 23.(1)AB (2)①0.015mol·L-1·min-1 0.56 ②增大压强(或压缩容积) (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) Δ H=-87.0 kJ/mol 24. (1)加快物质溶解 (2)BaCl2 溶液 (3)① BaCO3、Mg2(OH)2CO3 ② CO32-+2H+=CO2↑+H2O (4) ①2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O ②89.28% 10 天津市武清区杨村第三中学2019届高三化学上学期第二次月试题_理化生_高中教育_教育专区。。 。 。 。 。 内部文件,版权追溯 内部文件,版权追溯 杨村三中 2018—2019 学年第一学期第二次月考 高三年级化学试题 相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-2

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